15 Um elemento X formado pelos isótopos (}^10X e {)^12X tem massa atômica igual a 10,8u. Qual a composição isotópica, em porcentagem, desse elemento X?

Para determinar a composição isotópica do elemento X, podemos usar a fórmula da massa atômica média:<br /><br />\[<br />\text{Massa atômica média} = \frac{\sum (\text{massa do isótopo} \times \text{fração de abundância})}{\sum (\text{massa do isótopo} \times \text{fração de abundância})}<br />\]<br /><br />Dado que a massa atômica média é 10,8u, podemos escrever a seguinte equação:<br /><br />\[<br />10,8 = 10 \times x + 12 \times (1 - x)<br />\]<br /><br />onde \(x\) é a fração de abundância do isótopo \({}^{10}X\).<br /><br />Resolvendo a equação:<br /><br />\[<br />10,8 = 10x + 12 - 12x<br />\]<br /><br />\[<br />10,8 = 12 - 2x<br />\]<br /><br />\[<br />2x = 12 - 10,8<br />\]<br /><br />\[<br />2x = 1,2<br />\]<br /><br />\[<br />x = 0,6<br />\]<br /><br />Portanto, a composição isotópica do elemento X é 60% de \({}^{10}X\) e 40% de \({}^{12}X\).