Teachy N_(2)(g)+3H_(2)(g)leftharpoons 2NH_(3)(g) Se [N_(2)]=0,2M,[H_(2)]=0,6Me[NH_(3)]=0,1M calcule (K_(-)c)

Para calcular o valor de \( K_c \) para a reação dada:<br /><br />\[ N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g) \]<br /><br />Utilizamos a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações das espécies químicas:<br /><br />\[ K_c = \frac{[NH_{3}]^2}{[N_{2}][H_{2}]^3} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ [N_{2}] = 0,2 \, M \]<br />\[ [H_{2}] = 0,6 \, M \]<br />\[ [NH_{3}] = 0,1 \, M \]<br /><br />Calculamos:<br /><br />\[ K_c = \frac{(0,1)^2}{(0,2)(0,6)^3} \]<br /><br />\[ K_c = \frac{0,01}{0,2 \times 0,216} \]<br /><br />\[ K_c = \frac{0,01}{0,0432} \]<br /><br />\[ K_c \approx ]<br /><br />Portanto, o valor de \( K_c \) é aproximadamente 0,232.