Qual a molaridade, aproximadamente, de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml? (dados: Ag: 108g/mol; N: 14g/mol; O: 16g/mol) * a)0,12mol/L b)9 mol/L c)0,5 mol/L d)1 mol/L​

【 Dicas 】Para obter a molaridade de uma solução, a fórmula a ser usada é C = m / MM.V(L), onde:<br /><br />C = molaridade da solução (mol/L)<br />m = massa do soluto (g)<br />MM = massa molar do soluto (g/mol)<br />V = volume da solução (L)<br /><br />No enunciado, os valores são m=10g, MM=170g/mol e V=500ml, que deve ser convertido para litros (0,5L).<br /><br />【Descrição】 Com os valores fornecidos, o cálculo deve ser realizado da seguinte maneira:<br /><br />C = m / MM.V(L)<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />C = 10 / 170 * 0,5<br /><br />Fazendo a divisão:<br /><br />C = 0,1176 mol/L<br /><br />Para obter uma resposta mais precisa, arredondamos o valor para duas casas decimais, portanto C ≈ 0,12 mol/L.<br /><br />Portanto, a molaridade de uma solução de AgNO3 que contém 10g de soluto em 500ml é aproximadamente 0,12 mol/L.