A distribuicao eletronica nos subniveis de energia (Na)Z=11

Dicas: Para a distribuição eletrônica dos subníveis de energia, devemos seguir o princípio chamado "Regra do Aufbau", que afirma que os elétrons enchem os orbitais de energia mais baixa primeiro e depois passam para os de níveis mais altos.<br /><br />Processo: <br />1. Com base na Regra do Aufbau, iniciamos o preenchimento dos elétrons, começando pelo subnível de energia mais baixo, que é o 1s. Cada subnível s pode conter apenas 2 elétrons, então inserimos 2 elétrons no 1s e escrevemos 1s(2).<br />2. Em seguida, passamos para o subnível 2s, que também pode conter apenas 2 elétrons. Portanto, escrevemos 2s(2).<br />3. A seguir, preenchemos o subnível 2p. Cada subnível p pode conter até 6 elétrons. Portanto, escrevemos 2p(6).<br />4. O próximo subnível seria o 3s, que receberia o elétron restante, portanto, escrevemos 3s(1).<br />5. Agora, somamos o número total de elétrons para verificar se está correto. Tem que ser igual ao número atômico (Z) do elemento Na, que é 11.<br /><br />Descrição:<br />Para o elemento sódio (Na), cujo número atômico é 11, a distribuição eletrônica nos subníveis de energia é a seguinte:<br />1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(1)<br /><br />A soma do número de elétrons é 2 + 2 + 6 + 1, que é igual a 11. Isso indica que 11 elétrons no átomo de sódio foram adequadamente distribuídos entre os respectivos subníveis de energia, confirmando a corretude da configuração eletrônica. <br /><br />Responder: A distribuição eletrônica nos subníveis de energia do sódio (Na), cujo número atômico é 11, é: 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(1) .