Questão 1. (1,5 pontos) a)Calcule Delta H para a reação: C_((grafite))+2H_(2(g))+1/2O_(2(g))arrow CH_(3)OH_((l)) a partir dos seguintes dados: C(grafite)+O_(2)arrow CO_(2)(g) Delta H^circ _(f)=-393,5kJ. H_(2)(g)+1/2O_(2)arrow H_(2)O(l) Delta H^circ _(f)=-285,8kJ CH_(3)OH(l)+3/2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) Delta H^circ _(f)=-726,4kJ b) A reação é endotérmica ou exotérmica. Justifique.

a) Para calcular ΔH para a reação dada, podemos usar a Lei de Hess, que nos permite manipular as equações químicas e suas respectivas entalpias para obter a equação desejada.<br /><br />A equação desejada é:<br />$C_{(grafite)}+2H_{2(g)}+1/2O_{2(g)}\rightarrow CH_{3}OH_{(l)}$<br /><br />Podemos rearranjar as equações fornecidas para obter essa equação:<br /><br />1. $C_{(grafite)}+O_{2}\rightarrow CO_{2}(g)$ $\Delta H^{\circ }_{f}=-393,5kJ$<br />2. $H_{2(g)}+1/2O_{2}\rightarrow H_{2}O_{(l)}$ $\Delta H^{\circ }_{f}=-285,8kJ$<br />3. $CH_{3}OH_{(l)}+3/2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+2H_{2}O_{(l)}$ $\Delta H^{\circ }_{f}=-726,4kJ$<br /><br />Agora, podemos manipular essas equações para obter a equação desejada:<br /><br />1. Invertendo a equação 1: $CO_{2(g)}\rightarrow C_{(grafite)}+O_{2}$ $\Delta H^{\circ }_{f}=393,5kJ$<br />2. Multiplicando a equação 2 por 2: $2H_{2(g)}+O_{2}\rightarrow 2H_{2}O_{(l)}$ $\Delta H^{\circ }_{f}=-571,6kJ$<br />3. Invertendo a equação 3: $CO_{2(g)}+2H_{2}O_{(l)}\rightarrow CH_{3}OH_{(l)}+3/2O_{2(g)}$ $\Delta H^{\circ }_{f}=726,4kJ$<br /><br />Somando essas equações, obtemos a equação desejada:<br /><br />$C_{(grafite)}+2H_{2(g)}+1/2O_{2(g)}\rightarrow CH_{3}OH_{(l)}$<br /><br />A entalpia da reação é dada por:<br />$\Delta H = \Delta H^{\circ }_{f(produtos)} - \Delta H^{\circ }_{f(reagentes)}$<br /><br />Substituindo os valores das entalpias de formação:<br />$\Delta H = (-726,4kJ) - [(-393,5kJ) + (-571,6kJ)]$<br /><br />Simplificando:<br />$\Delta H = -726,4kJ + 965,1kJ$<br />$\Delta H = 238,7kJ$<br /><br />Portanto, ΔH para a reação é 238,7 kJ.<br /><br />b) A reação é endotérmica, pois a entalpia da reação é positiva. Quando a entalpia é positiva, significa que a reação absorve energia do ambiente, caracterizando uma reação endotérmica.