3-O elemento "A"possui numero atômico igual a 11, exquanto o elemento "B" possul numero atômico igual a 14 Representa através da formula elebonica o composto formado por esses dois elementos e classifique o tipo de ligação

Para representar o composto formado pelos elementos "A" e "B" através da fórmula empírica, precisamos determinar a proporção em que esses elementos se combinam para formar um composto estável. <br /><br />O elemento "A" possui número atômico igual a 11, o que indica que é o sódio (Na). Já o elemento "B" possui número atômico igual a 14, o que indica que é o alumínio (Al).<br /><br />Para determinar a proporção em que esses elementos se combinam, precisamos considerar a valência de cada elemento. O sódio possui uma valência de +1, enquanto o alumínio possui uma valência de +3.<br /><br />Portanto, para formar um composto estável, é necessário que três átomos de sódio se combinem com um átomo de alumínio. Isso resulta na fórmula empírica Na3Al.<br /><br />Quanto ao tipo de ligação presente nesse composto, podemos afirmar que é uma ligação iônica. Isso ocorre porque o sódio é um metal que perde um elétron para formar um cátion, enquanto o alumínio é um metal que ganha três elétrons para formar um ânion. A atração entre esses íons de carga oposta resulta em uma ligação iônica.<br /><br />Portanto, a fórmula empírica do composto formado pelos elementos "A" e "B" é Na3Al, e o tipo de ligação presente é uma ligação iônica.