09 (UFMG-MG) Conhecendo -se as seguintes energias no estado gasoso: H-Hldots ldots ldots Delta H=+104kcal/mol Cl-Clldots Delta H=+58kcal/mol H-Clldots ldots Delta H=+103kcal/mol concluímos que o calor da reação (Delta H):H_(2)(g)+Cl_(2)(g)arrow 2HCl(g) será igual a: a -206kcal -103kcal c) -59kcal d) -44kcal e)

reação química dada é a reação de formação de hidrogênio e cloreto de hidrogênio a partir de seus átomos gaseosos. A energia de formação de um composto é a energia necessária para formar um mol de composto a partir de seus átomos gaseosos em seus estados de zero energia. A energia de formação de um composto é a soma das energias de formação de seus átomos gaseosos.<br /><br />A energia de formação de H2(g) é +104 kcal/mol e a energia de formação de Cl2(g) é +58 kcal/mol. A energia de formação de HCl(g) é +103 kcal/mol.<br /><br />A reação de formação de H2(g) e Cl2(g) para formar 2HCl(g) pode ser escrita como:<br /><br />H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)<br /><br />A energia de formação de H2(g) e Cl2(g) é a soma das energias de formação de seus átomos gaseosos, então a energia de formação de H2(g) e Cl2(g) é +104 kcal/mol + +58 kcal/mol = +162 kcal/mol.<br /><br />A energia de formação de 2HCl(g) é a soma das energias de formação de seus átomos gaseosos, então a energia de formação de 2HCl(g) é +103 kcal/mol + +103 kcal/mol = +206 kcal/mol.<br /><br />Portanto, a energiaação da reação é -206 kcal/mol.<br /><br />A resposta correta é a opção a) -206 kcal.