2 Na reação de combustão do álcool comum (C_(2)H_(6)O) há formação de gás carbo. nico (CO_(2)) e água (H_(2)O) a) Forneça a equação da reação; não se esqueça de fazer o balanceamento. b) Na queima de 5 mol de C_(2)H_(6)O qual é o número de mols formado de H_(2)O c) Na queima de 5 mol de C_(2)H_(6)O qual é a massa de gás carbônico (CO_(2)) formada?

a) A equação balanceada da reação de combustão do álcool comum $$(C_{2}H_{6}O)$$ é:

\[ C_{2}H_{O + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 3H_{2}O \]

b) Na queima de 5 mol de $$C_{2}H_{6}O$$ , o número de mols formados de $$H_{2}O$$ é 15. Isso ocorre porque a proporção estequiométrica entre $$C_{2}H_{6}O$$ e $$H_{2}O$$ na equação balanceada é de 1:3.

c) Na queima de 5 mol de $$C_{2}H_{6}O$$ , a massa de gás carbônico $$(CO_{2})$$ formada é de 220 g. Isso ocorre porque a proporção estequiométrica entre $$C_{2}H_{6}O$$ e $$CO_{2}$$ na equação balanceada é de 1:2, o que significa que para cada mol de $$C_{2}H_{6}O$$ queimado, são formados 2 mols de $$CO_{2}$$ . A massa molar do $$CO_{2}$$ é de 44 g/mol, então a massa total de $$CO_{2}$$ formada é de 5 mol * 2 * /mol = 440 g.