02. Escreva a distribuição eletrônica dos ions em subníveis energéticos: a) (}_{27)Co^3+ b) (}_{56)Ba^2+ C) (}_{19)K^+ d) (}_{15)P-3 e) 53^-

a) $${}_{27}Co^{3+}$$ : A distribuição eletrônica do íon $${}_{27}Co^{3+}$$ é [Ar] 3d^6. Isso ocorre porque o cobalto (Co) tem número atômico 27, o que significa que possui 27 elétrons em seu estado fundamental. Quando perde três elétrons para formar o íon $${}_{27}Co^{3+}$$ , ele perde os elétrons de valência, resultando na configuração eletrônica [Ar] 3d^6.

b) $${}_{56}Ba^{2+}$$ : A distribuição eletrônica do íon $${}_{56}Ba^{2+}$$ é [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2. O bário (Ba) tem número atômico 56, o que significa que possui 56 elétrons em seu estado fundamental. Quando perde dois elétrons para formar o íon $${}_{56}Ba^{2+}$$ , ele perde os elétrons de valência, resultando na configuração eletrônica [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2.

c) $${}_{19}K^{+}$$ : A distribuição eletrônica do íon $${}_{19}K^{+}$$ é [Ar]. O potássio (K) tem número atômico 19, o que significa que possui 19 elétrons em seu estado fundamental. Quando perde um elétron para formar o íon $${}_{19}K^{+}$$ , ele perde o elétron de valência, resultando na configuração eletrônica [Ar].

d) $${}_{15}P^{3-}$$ : A distribuição eletrônica do íon $${}_{15}P^{3-}$$ é [Ne] 3s^2 3p^6. O fósforo (P) tem número atômico 15, o que significa que possui 15 elétrons em seu estado fundamental. Quando ganha três elétrons para formar o íon $${}_{15}P^{3-}$$ , ele preenche os subníveis de valência, resultando na configuração eletrônica [Ne] 3s^2 3p^6.

e) $${}_{53}I^{-}$$ : A distribuição eletrônica do íon $${}_{53}I^{-}$$ é [Kr] 4d^10 5s^2 5p^6. O iodo (I) tem número atômico 53, o que significa que possui 53 elétrons em seu estado fundamental. Quando ganha um elétron para formar o íon $${}_{53}I^{-}$$ , ele preenche o subnível de valência, resultando na configuração eletrônica [Kr] 4d^10 5s^2 5p^6.