Quanto de acido citrico em pó deverá ser pesado para o preparo de 750 ml de uma solução a 1,25 mil/L ? Explique como deverá ser o preparo da mesma. Massa molar do acido citrico= 192,12 g/ mol. M=M/MM x V

Dicas: Para resolver essa questão, é necessário compreender conceitos básicos de química, como molaridade e volume. Além disso, é importante saber converter unidades de volume (de mL para L) e manipular equações. A fórmula utilizada é a fórmula da molaridade, M = m (massa do soluto) / (MM (massa molar) x V (volume em litros)).<br /><br />Descrição: Primeiramente, transformamos o volume dado de mililitros para litros, dividindo por 1000 (750 mL = 0,75 L). Após isso, substituímos os valores conhecidos na fórmula da molaridade.<br /><br />A molaridade (M) dada é 1,25 mol/L, a massa molar (MM) do ácido cítrico é 192,12 g/mol e o volume (V) foi convertido para 0,75 L. A única incógnita restante é m (massa do soluto), que é calculada com a fórmula rearranjada: m = M x MM x V.<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />m = 1,25 mol/L x 192,12 g/mol x 0,75 L = 180,1125 g<br /><br />Portanto, serão necessários aproximadamente 180,11 g de ácido cítrico para preparar 750 mL de uma solução a 1,25 mol/L.