2- Se a pressão inicial de um gás é igual a 4,5 atm e sua temperatura é igual a 20°C, qual deve ser sua nova temperatura quando sua pressão mudar para 9,5 atm, mantendo um volume constante?​

Dicas: Para resolver este problema, você pode usar a lei de Charles e Gay-Lussac para gases ideais que mantêm um volume constante. A lei afirma que para um gás ideal a pressão é diretamente proporcional à temperatura, quando mantido no mesmo volume. Você pode expressar isso como P1/T1=P2/T2, onde P é a pressão, T é a temperatura (em Kelvin) e os subscritos 1 e 2 se referem aos estados inicial e final, respectivamente.<br /><br />Descrição:<br />Dado que a pressão inicial P1 é 4,5 atm e a temperatura inicial T1 é 20°C. Agora, nós convertamos essa temperatura de Celsius para Kelvin usando a fórmula T[K] = T[°C] + 273. Encontramos que T1 é igual a 293 K. A pressão final P2 é dada como 9,5 atm e precisamos encontrar a temperatura final T2.<br /><br />Usando a equação P1/T1 = P2/T2, substituímos os valores conhecidos e resolvemos para T2. <br /><br />Assim, a equação se torna 4,5 / 293 = 9,5 / T2. <br /><br />Isolando T2, temos: T2 = (9,5 * 293) / 4,5 = 618,56 K.<br /><br />No entanto, como o problema pode exigir a resposta em graus Celsius, vamos converter de volta usando a fórmula T[°C] = T[K] - 273, e obtemos T2 = 618,56 - 273 = 345,56°C. <br /><br />Portanto, a nova temperatura, quando a pressão muda para 9,5 atm com um volume constante, deve ser de 618,56 K ou 345,56°C.<br /><br />Resposta: A nova temperatura é de 618,56 K (ou 345,56°C).