7. Um átomo do isótopo do tório libera uma partícula alfa e transforma-se em um átomo de rádio de acordo com a equação: xTh^230arrow 88Ra^y+_(2)a^4 Os valores de X e Y são , respectivamente: A) 88 e 238 B) 90 e 226 C) 90 e 234 D) 91 e 237 E) 92 e 230 8. 0 iodo 131 de massa, por emissão radioativa , transforma- se em antimônio com massa de 127 . Nesse caso, pode -se prever que houve emissão de: A) dois prótons e dois nêutrons B) um elétron de origem nuclear C) um próton D) um nêutron E) radiação gama , apenas

7. A resposta correta é a opção B) 90 e 226.<br /><br />Na equação de transformação, podemos ver que um átomo de tório (Th) com número atômico 90 libera uma partícula alfa (4He) e se transforma em um átomo de rádio (Ra) com número atômico 88. Portanto, o valor de X é 90.<br /><br />Para encontrar o valor de Y, devemos lembrar que a soma dos números de massa dos núcleos antes e depois da transformação deve ser igual. Assim, temos:<br /><br />X + 4 = Y + 4<br /><br />90 + 4 = 88 + 4<br /><br />94 = 92<br /><br />Portanto, o valor de Y é 226.<br /><br />8. A resposta correta é a opção B) um elétron de origem nuclear.<br /><br />Quando o iodo-131 (I-131) de massa 131 se transforma em antimônio (At) com massa 127, ocorre a emissão de um elétron de origem nuclear. Isso significa que um dos nêutrons do núcleo do iodo-131 é convertido em um próton, liberando um elétron no processo. Portanto, a emissão de um elétron de origem nuclear é a resposta correta.