A ureia, CO(NH_(2))_(2)(s) foi um marco na história da Química Orgânica por ser o primeiro composto orgânico a ser sintetizado em laborató- rio em 1828, pelo alemão Friedrich Wohler (1800-1882) Ela é o produto final do metabolismo de proteínas na maioria dos vertebrados, tendo sua eliminação pela urina A entalpia-padrão de formação dessa substância é igual a -333.51kJcdot mol^-1 e a massa molar da ureia acute (e)60gcdot mol^-1 Escreva a equação-padrão de formação da ureia e calcule a energia liberada na forma de calor quando 36 g de ureia forem produzidas a partir dessa

equação-padrão de formação da ureia é:<br /><br />$CO(NH_{2})_{2}(s) + 3H_{2}O(l) \rightarrow 2NH_{4}^{+}(aq) + 2HCO_{3}^{-}(aq)$<br /><br />Para calcular a energia liberada na forma de calor quando 36 g de ureia forem produzidas a partir dessa equação, podemos usar a fórmula:<br /><br />$\Delta H = \frac{n \cdot \Delta H_{f}}{n}$<br /><br />onde:<br />$\Delta H$ é a energia liberada na forma de calor,<br />$n$ é o número de mols de ureia produzida,<br />$\Delta H_{f}$ é a entalpia-padrão de formação da ureia.<br /><br />Primeiro, precisamos converter a massa de ureia para mols. A massa molar da ureia é de 60 g/mol, então:<br /><br />$n = \frac{m}{M} = \frac{36 \, g}{60 \, g/mol} = 0.6 \, mol$<br /><br />Agora, podemos substituir os valores na fórmula:<br /><br />$\Delta H = \frac{n \cdot \Delta H_{f}}{n} = \frac{0.6 \, mol \cdot (-333.51 \, kJ/mol)}{0.6 \, mol} = -166.81 \, kJ$<br /><br />Portanto, a energia liberada na forma de calor quando 36 g de ureia forem produzidas a partir dessa equação é de -166.81 kJ.