1.Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H_(2)SO_(4) H_(4)P_(2)O_(7) Al_(2)(SO_(4))_(3),Ca_(3)[Fe(CN)_(6)]_(2) (Dados: Massas atômicas: H=1;C =12;N=14;O=16,Al=27,P=31 S=32;Ca=40eFe=56 a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u. b) 98 u , 178 u , 342 u , 544 u. c) 98 u,, 178 u , 134 u , 696 u. d) 98 u,, 178 u , 342 u ,356 u. e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

alternativa correta é a letra b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.<br /><br />Vamos calcular as massas moleculares das substâncias fornecidas:<br /><br />1. $H_{2}SO_{4}$: A massa molecular é calculada somando-se as massas atômicas de cada elemento presente na fórmula. Neste caso, temos 2 átomos de hidrogênio (H), 1 átomo de enxofre (S) e 4 átomos de oxigênio (O). Portanto, a massa molecular é: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 u.<br /><br />2. $H_{4}P_{2}O_{7}$: Neste caso, temos 4 átomos de hidrogênio (H), 2 átomos de fósforo (P) e 7 átomos de oxigênio (O). Portanto, a massa molecular é: 4(1) + 2(31) + 7(16) = 178 u.<br /><br />3. $Al_{2}(SO_{4})_{3}$: Neste caso, temos 2 átomos de alumínio (Al), 3 átomos de enxofre (S) e 12 átomos de oxigênio (O). Portanto, a massa molecular é: 2(27) + 3(32) + 12(16) = 342 u.<br /><br />4. $Ca_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}$: Neste caso, temos 3 átomos de cálcio (Ca), 1 átomo de ferro (Fe) e 12 átomos de nitrogênio (N). Portanto, a massa molecular é: 3(40) + 56 + 12(14) = 544 u.<br /><br />Portanto, a alternativa correta é a letra b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.