11. reaclo e aplicando o Principio de Le Chatelier poderiamos deslocaro equilibrio para olado mais desejavel. A adicio de HNO, sobre in cobre metatic (UFVAIC) Ocquilibrio de qualquer sistema reative e de natureza dinamica, ou seja, nào existem reacties 100% quantitativas Contudo contecita produzogis NO_(3) que quanda recolhido e fechate emuma ampola, dimeriza se de tal forma a apresentaro seguinte equilibrio 2NO_(1)(s) Ne_(1)(g) alaraniado incolor a) Quando a ampola e restriada emum banho com gelo picado, a coralaranjada tende a desaparecer Combase nesse experimento indique empu sentido o equilibrio d destocado pelo fato de ter sido realizadoum banhode gelona ampola. Explique seuraciocinio __ b) Imagine que nosso sistema seja transferido para uma outra ampola (inicialmente com vacuo) de capacidade maior, na mesma temperatura. que sentido o equilibrio sedesloca equal será a sua cor predominante? __ 12. (Unimontes-MC)Quatro substâncias gasosas. HCC,l_(2)HACCl_(3) sao misturadas emumbalao fechado, delxadasem repouso resultando no equ reação à temperatura constante. 2HCl(g)+1_(2)(g)leftharpoons 2HC(g)+Cl_(2)(g) Epossivel realizar acbes que resultarao em mudancas no equilibrio. ação realizada, indique qual será o efeito provocado no equilibrio: a) adição de HC( __ b) adiçǎo de HI __ disappointed c) __ d) aumento da pressão parcial do Cl

12. (Unimontes-MC) Quatro substâncias gasosas, \(HCl(g)\), \(I_2(g)\), \(HAC(g)\) e \(Cl_2(g)\), são misturadas em um balde fechado, deixadas em repouso resultando na reação à temperatura constante. \(2HCl(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HAC(g) + Cl_2(g)\). É possível realizar ações que resultarão em mudanças no equilíbrio. Para cada ação realizada, indique qual será o efeito provocado no equilíbrio:<br /><br />a) Adição de \(HCl(g)\):<br />- **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a formação de \(HAC(g)\) e \(Cl_2(g)\). Isso ocorre porque a adição de um dos reagentes favorece a formação de produtos de acordo com o princípio de Le Chatelier.<br /><br />b) Adição de \(HI\):<br />- **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a formação de \(HAC(g)\) e \(Cl_2(g)\). Isso ocorre porque a adição de \(HI\) aumenta a concentração de \(I_2(g)\), que é um dos reagentes, favorecendo a reação reversa.<br /><br />c) Aumento da pressão parcial do \(Cl_2(g)\):<br />- **Efeito:** O equilíbrio se deslocará para a esquerda, diminuindo a formação de \(HAC(g)\) e \(Cl_2(g)\). Isso ocorre porque o aumento da concentração de \(Cl_2(g)\) favorece a reação reversa, conforme o princípio de Le Chatelier.<br /><br />Portanto, para cada ação realizada, o equilíbrio se deslocará no sentido oposto ao aumento da concentração dos reagentes ou produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.