4) 0 elemento químico tungstênio , W, é muito utilizado em filamentos de a elementos como ou boro, forma substâncias incandescentes comuns. Quando tungstênio, WC_((s)) muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação: 1C_((grafie))+1W_((s))arrow 1WC_((s)) A partir das reações a seguir,calcule o Delta H de formação para WC_((s)) Dados: 1V_(V_((s)))+3/2O_(2(g))arrow 1.NO_(3(s))Delta H_(costsustroo)=-840kJ/mol 1 C_((gaf(x))+1O_(2(g))arrow 1CO_(2(g))Delta H_(e(g)Delta NaONio)=-394kJ/mol 1 WH_(3)+5)2O_(28)arrow 1WO_(38)+1CO_(28)(dH_(row33n))=1196kJ/mol -19kJ/mol e) -2430kJ/mol

Para calcular o ΔH de formação para WC(s), podemos usar a reação de formação fornecida:<br /><br />$C_{(grafite)} + W_{(s)} \rightarrow WC_{(s)}$<br /><br />Podemos usar as reações fornecidas para calcular o ΔH de formação. Primeiro, vamos reescrever as reações fornecidas para termos relacionados à formação de WC(s):<br /><br />1. $V_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2(g)} \rightarrow NO_{3(s)} \quad \Delta H = -840 kJ/mol$<br />2. $C_{(grafite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H = -394 kJ/mol$<br />3. $WH_{3} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow WO_{3(s)} + CO_{2(g)} \quad \Delta H = 1196 kJ/mol$<br /><br />Agora, vamos usar essas reações para construir a reação de formação de WC(s). Podemos ver que a reação de formação de WC(s) pode ser obtida pela soma da reação 2 e da reação 3, menos a reação 1:<br /><br />$C_{(grafite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H = -394 kJ/mol$<br />$WH_{3} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightarrow WO_{3(s)} + CO_{2(g)} \quad \Delta H = 1196 kJ/mol$<br />$V_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2(g)} \rightarrow NO_{3(s)} \quad \Delta H = -840 kJ/mol$<br /><br />Somando a reação 2 e a reação 3, temos:<br /><br />$C_{(grafite)} + WH_{3} + 2O_{2(g)} \rightarrow WO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_{2(g)}$<br /><br />Agora, subtraímos a reação 1 da reação acima:<br /><br />$C_{(grafite)} + WH_{3} + 2O_{2(g)} - (V_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2(g)}) \rightarrow WO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_{2(g)} - NO_{3(s)}$<br /><br />Simplificando, temos:<br /><br />$C_{(grafite)} + WH_{3} - V_{(s)} \rightarrow WO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_{2(g)} - NO_{3(s)}$<br /><br />Agora, podemos calcular o ΔH de formação para WC(s) somando os ΔH das reações acima:<br /><br />ΔH = ΔH(reação 2) + ΔH(reação 3) - ΔH(reação 1)<br /><br />ΔH = -394 kJ/mol + 1196 kJ/mol - (-840 kJ/mol)<br /><br />ΔH = -394 kJ/mol + 1196 kJ/mol + 840 kJ/mol<br /><br />ΔH = 2642 kJ/mol<br /><br />Portanto, o ΔH de formação para WC(s) é 2642 kJ/mol.