Baseado nos conceitos fundamentais da Tecria da Repulsāo dos Pares de Elétrons da Camada de Valéncia (RPECV) explique o que se pede abaixo: a) Explique por que a molécula de água ( H_(2)O ) apresenta um àngulo de 104,5° entre as ligaçōes enquanto o dióxodo de carbono (CO_(2)) apresenta um angulo de 180° b) Explique por que a amónia (NH_(3)) e trittuoreto de boro ( BFF_(3) ) apresentam diferentes arranjos e gecmetrias e indique qual o arranjo e geometria de cada um deles. c) Explique a ordem de repulsăo entre as possiveis nuvens eletrónicas formadas em substäncias moleculares. (UDESC/2006) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogēnio, carbono, potassio e aluminio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Justifique sua resposta. b) Indique as fórmulas estruturais de Lewis e moleculares dos compostos oovalentes do cloro, indicandto o arranjo e geometria formada e as cargas formais. (UEG/2013) Uma das teorias sobre a prigem da vida supōe que a atmostera primitiva setia composta por metano (CH_(2)) , amónia (NH_(2)) , hidrogênio e vapor de àgua. Considere essas moléculas mencionadas e: a) deserthe as estruturas de Lewis mais provàvel e calcule Bs cargas formais de todos os átomos. b) atribua o arranjo geométrico e a geometria molecular. (UEG/2010) Considere us ions abaixo e responda ao que se pede. CeO_(3)^(-),NH_(4)^(+),SCN^(-) a) Desenhe as suas estruturas de Lewis mais provaivel e calcule as cargas formais de todos os atomes. b) Determine os arranjos e geometrias moleculares. 5) Sugira estruturas de Lowis razoáveis para os ions CO_(3)^(2) e SO_(4)^(2) . Em todos os casos, a ressonaancia deve ser evocada e cargas formais calculadas, Se adequado, proponha expansão de octeto. 6) Desenhe a estrutura de Lewis para os seguintes pares de moléculas e indique o arranjo varphi a goometria: OBS: Verique se existe a possibilidade de serem excecões à regra. a) PCl_(3)inPCl_(5) b) SF_(4) e SF_(6) c) ClF_(3)inBrF_(5) d) X_(e)F_(2)inXeF_(2) Página 1 des 2 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇĀO, CIENCIA E TECNOLOGIA DE MINAS GERAIS - IFMG/BETM 7) Descreva o tipo de hibridizaçāo, tipo de ligaçāo tormada e arranjo das moléculas SF_(4)inSF_(6) . 8)Très átomos ficticios X,Y in Z apresentam respectivamente hibridizaçâo sp^(3),s^(2) e sp. Quais são os arranjos espaciais que as moléculas formadas por erses átomos podem assumir. 9) Determine se as seguintes moléculas såo polares ou apolares: (a) BrCl ; (b) SO_(2) ; (c) SF_("e ") . 11) Quais såo as possiveis exceçles à regra octeto? 12). Por que a expansáo da camada de valáncia é possivel somente para nâo metais a partir do 3^("in ") periodo?

<p> <br />1) a) A molécula de água (H2O) apresenta um ângulo de 104,5° devido à repulsão entre os pares de elétrons não ligantes (ou pares solitários) na camada de valência do oxigênio, que ocupam mais espaço e exercem maior repulsão do que os pares ligantes, distorcendo o ângulo para menos de 109,5°. Já o dióxido de carbono (CO2) tem um ângulo de 180° porque é uma molécula linear, com dois pares de elétrons ligantes e nenhum par solitário no carbono, resultando em uma repulsão mínima e mantendo o ângulo em 180°.<br /> b) A amônia (NH3) possui um arranjo tetraédrico com três pares de elétrons ligantes e um par solitário, resultando em uma geometria piramidal trigonal devido à repulsão do par solitário. O trifluoreto de boro (BF3), por outro lado, tem um arranjo trigonal plano com três pares de elétrons ligantes e nenhum par solitário, resultando em uma geometria plana.<br /> c) A ordem de repulsão entre as nuvens eletrônicas é: pares solitários-pares solitários > pares solitários-pares ligantes > pares ligantes-pares ligantes. Isso significa que os pares solitários exercem mais repulsão do que os pares ligantes, afetando a geometria molecular.<br /><br />2) a) O cloro forma compostos covalentes com hidrogênio e carbono, pois esses elementos têm eletronegatividades similares ou maiores que a do cloro, favorecendo a formação de ligações covalentes.<br /> b) As fórmulas de Lewis para os compostos covalentes do cloro (HCl e CCl4, por exemplo) mostram a distribuição dos elétrons e as ligações entre os átomos. O arranjo e a geometria dependem do número de pares de elétrons ligantes e solitários.<br /><br />3) a) As estruturas de Lewis para CH4, NH3, H2 e H2O mostram a distribuição dos elétrons e as cargas formais de cada átomo. <br /> b) O arranjo geométrico e a geometria molecular dessas substâncias são determinados pela repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência.<br /><br />4) a) As estruturas de Lewis para \(\mathrm{ClO}_{3}^{-}\), \(\mathrm{NH}_{4}^{+}\), e \(\mathrm{SCN}^{-}\) ilustram a distribuição dos elétrons e as cargas formais.<br /> b) Os arranjos e geometrias moleculares são definidos pela repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência.<br /><br />5) As estruturas de Lewis para \(\mathrm{CO}_{3}^{2-}\) e \(\mathrm{SO}_{4}^{2-}\) devem considerar a ressonância e as cargas formais, além da possibilidade de expansão do octeto.<br /><br />6) As estruturas de Lewis para \(\mathrm{PCl}_{3}\), \(\mathrm{PCl}_{5}\), \(\mathrm{SF}_{4}\), \(\mathrm{SF}_{6}\), \(\mathrm{ClF}_{3}\), \(\mathrm{BrF}_{2}\), \(\mathrm{XeF}_{2}\) e \(\mathrm{XeF}_{4}\) devem considerar arranjos e geometrias, bem como possíveis exceções à regra do octeto.<br /><br />7) A descrição da hibridização, tipo de ligação formada e arranjo das moléculas \(\mathrm{SF}_{4}\) e \(\mathrm{SF}_{\mathrm{E}}\) depende da análise da distribuição eletrônica e da geometria molecular.<br /><br />8) Os arranjos espaciais para átomos com hibridizações \(sp^3\), \(sp^2\) e \(sp\) são determinados pela teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.<br /><br />9) A polaridade das moléculas \(\mathrm{BrCl}\), \(\mathrm{SO}_{2}\) e \(\mathrm{SF}_{\text{c.}}\) é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela simetria da molécula.<br /><br />10) A polaridade das moléculas \(\mathrm{NF}_{2}\) e \(\mathrm{BCl}_{2}\) é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela simetria da molécula.<br /><br />11) As possíveis exceções à regra do octeto incluem moléculas ou íons com número ímpar de elétrons, moléculas ou íons com menos de oito elétrons e moléculas ou íons com mais de oito elétrons (expansão do octeto).<br /><br />12) A expansão da camada de valência é possível somente para não-metais a partir do 3º período da tabela periódica porque esses elementos têm orbitais d disponíveis que podem ser usados para acomodar elétrons adicionais.</p>