Equacione a reação do HCI com cada um dos compostos a seguir a) Na2CO3 b) NaOH c) NH3 d) CH3NH2 e) NaHCO3​

Resposta:<br /><br />a) Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2<br />Neste caso, o ácido clorídrico (HCl) reage com o carbonato de sódio (Na2CO3) para formar cloreto de sódio (NaCl), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2).<br /><br />b) NaOH + HCl -> NaCl + H2O<br />Aqui, o ácido clorídrico (HCl) reage com a hidróxido de sódio (NaOH) para formar cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).<br /><br />c) NH3 + HCl -> NH4Cl<br />Neste caso, o ácido clorídrico (HCl) reage com a amônia (NH3) para formar cloreto de amônio (NH4Cl).<br /><br />d) CH3NH2 + HCl -> CH3NH3Cl<br />Aqui, o ácido clorídrico (HCl) reage com a metilamina (CH3NH2) para formar cloreto de metilamônio (CH3NH3Cl).<br /><br />e) NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2<br />Neste caso, o ácido clorídrico (HCl) reage com o bicarbonato de sódio (NaHCO3) para formar cloreto de sódio (NaCl), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2).<br /><br />Explicação:<br />Estas são reações de neutralização, em que um ácido reage com uma base ou um sal para formar um sal e água. No caso do carbonato de sódio e bicarbonato de sódio, também se forma dióxido de carbono. Para a amônia e metilamina, são formados sais de amônio. Este é um exemplo típico do princípio de neutralização ácido-base em química.