03.Qual será o calor absorvido na reação a seguir quando a quantidade de carbono for igual a 36 g? SnO_(2(g))+2C_((g))+S_(2(g))+2CO_((g))gt Delta H=360kJ a) 360 kJ b) 480 kJ c) 540 kJ d) 720 kJ e) 1080 kJ

resposta correta é a opção d) 720 kJ.<br /><br />Para explicar, vamos considerar a reação química dada:<br /><br />$SnO_{2(aq}+2C_{(aq)+a}\rightarrow Sn_{(aq)}+2CO_{(aq)}+\Delta H_{2}O$<br /><br />Sabemos que a quantidade de carbono (C) é igual a 36 g. Usando a estequiometria da reação, podemos calcular a quantidade de calor absorvido (ΔH).<br /><br />A reação é balanceada, então 2 mols de carbono reagem com 1 mol de SnO2 para produzir 1 mol de Sn e 2 mols de CO.<br /><br />Usando a massa molar do carbono (12,01 g/mol), podemos calcular a quantidade de mols de carbono:<br />36 g C / 12,01 g/mol = 3 mols de C<br /><br />Portanto, a quantidade de calor absorvido (ΔH) será 3 vezes o valor da opção d), que é 720 kJ.<br /><br />Assim, a resposta correta é a opção d) 720 kJ.