3. Questão 3:Suponha as seguintes reaçōes: N_(2)(g)+2O_(2)(g)arrow 2NO_(2)(g) Delta H=66.4kJ N_(2)O_(4)(g)arrow 2NO_(2)(g) Delta H=-57.2kJ Usando a Lei de Hess, calcule a entalpia de formação de N_(2)O_(4)(g)

Para calcular a entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\) usando a Lei de Hess, precisamos manipular as reações fornecidas para que a soma das entalpias de formação resulte na reação desejada.<br /><br />As reações fornecidas são:<br /><br />1. \(N_{2}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow 2NO_{2}(g) \quad \Delta H = 66.4 \, kJ\)<br />2. \(N_{2}O_{4}(g) \rightarrow 2NO_{2}(g) \quad \Delta H = -57.2 \, kJ\)<br /><br />Queremos calcular a entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\), que é a reação:<br /><br />\[N_{2}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow N_{2}O_{4}(g)\]<br /><br />Para obter essa reação, podemos manipular as reações fornecidas da seguinte maneira:<br /><br />1. Reversa a segunda reação para que \(NO_{2}(g)\) se torne o reagente:<br /><br />\[2NO_{2}(g) \rightarrow N_{2}O_{4}(g) \quad \Delta H = 57.2 \, kJ\]<br /><br />Agora, somamos essa reação reversa à primeira reação:<br /><br />\[N_{2}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow 2NO_{2}(g) \quad \Delta H = 66.4 \, kJ\]<br />\[2NO_{2}(g) \rightarrow N_{2}O_{4}(g) \quad \Delta H = 57.2 \, kJ\]<br /><br />Somando essas duas reações:<br /><br />\[N_{2}(g) + 2O_{2}(g) \rightarrow N_{2}O_{4}(g)\]<br /><br />A entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\) será a soma das entalpias de formação das duas reações:<br /><br />\[\Delta H_{f} = 66.4 \, kJ + 57.2 \, kJ = 123.6 \, kJ\]<br /><br />Portanto, a entalpia de formação de \(N_{2}O_{4}(g)\) é \(123.6 \, kJ\).