2HCl+NO_(2)arrow H_(2)O+NO+Cl_(2) Os elementos que não sofreram oxidação ou redução são: A hidrogênio e cloro hidrogênio e oxigênio C cloro e oxigênio. D (d) nitrogênio e hidrogênio E nitrogênio e cloro.

Para determinar os elementos que não sofreram oxidação ou redução, precisamos analisar os estados de oxidação dos elementos em cada substância reativa e produto.<br /><br />Na reação fornecida, temos:<br /><br />$2HCl + NO_{2} \rightarrow H_{2}O + NO + Cl_{2}$<br /><br />Analisando os estados de oxidação dos elementos:<br /><br />- Hidrogênio (H) no HCl: estado de oxidação +1<br />- Cloro (Cl) no HCl: estado de oxidação +1<br />- Nitrogênio (N) no $NO_{2}$: estado de oxidação +4<br />- Oxigênio (O) no $NO_{2}$: estado de oxidação -2<br />- Hidrogênio (H) no $H_{2}O$: estado de oxidação +1<br />- Oxigênio (O) no $H_{2}O$: estado de oxidação -2<br />- Nitrogênio (N) no NO: estado de oxidação +2<br />- Oxigênio (O) no NO: estado de oxidação -2<br />- Cloro (Cl) no $Cl_{2}$: estado de oxidação 0<br /><br />Observando os estados de oxidação, podemos ver que o hidrogênio (H) e o oxigênio (O) não sofreram mudanças nos seus estados de oxidação ao longo da reação. Portanto, os elementos que não sofreram oxidação ou redução são o hidrogênio e o oxigênio.<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />B) hidrogênio e oxigênio.