a volume V=50,0mL d'une solution aqueuse a été obtenu en n_(1)=2,50mmol d'acide 35^circ C sa conductivité vaut sigma =0,973S.m^-1 COOH_((aq)) et n_(2)=5,00mmol d'éthanoate de sodium Na^+_((aq))+CH_(3)COO_((aq))^- Dans l'état d'équili Ecrire l'équation de la réaction et établir son tableau d avancement. Exprimer la conductivité o en fonction de l'avancement X_(eq) dans I^9 état d'équilibre . En déduire l Determiner , à l'état d'équilibre . les concentrations molaires effectives des especes chimiques pa la réaction. Calculer la valeur du taux d'avancement final t, conclure EXERCICE 4 onnées : conductivité molaires ioniques à 25^circ C:lambda (HCOO)=lambda _(2)=5,46.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 (CH_(3)COO)=lambda _(1)=4,09.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1 lambda (Na^+)=lambda _(3)=5,01.10^-3Scdot m^2cdot mol^-1

Pour résoudre cet exercice, nous allons suivre les étapes suivantes :<br /><br />1. Écrire l'équation de la réaction :<br />L'équation de la réaction est :<br />$HCOOH_{(aq)} + CH_{3}COO^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons HCOO^{-}_{(aq)} + H_{3}O^{+}_{(aq)}$<br /><br />2. Établir le tableau d'avancement :<br />Le tableau d'avancement nous permet de suivre l'évolution des concentrations des espèces chimiques au fil de la réaction. Voici le tableau d'avancement pour cette réaction :<br /><br />| Espèce chimique | $HCOOH_{(aq)}$ | $CH_{3}COO^{-}_{(aq)}$ | $HCOO^{-}_{(aq)}$ | $H_{3}O^{+}_{(aq)}$ |<br />| --- | --- | --- | --- | --- |<br />| Concentration initiale (mol/L) | $n_{1}/V$ | $n_{2}/V$ | 0 | 0 |<br />| Variation de concentration (mol/L) | $-a$ | $-a$ | $+a$ | $+a$ |<br />| Concentration à l'équilibre (mol/L) | $n_{1}/V - a$ | $n_{2}/V - a$ | $a$ | $a$ |<br /><br />3. Exprimer la conductivité $\sigma$ en fonction de l'avancement $a$ :<br />La conductivité est donnée par la somme des conductivités molaires des ions présents en solution. La conductivité peut être exprimée comme suit :<br />$\sigma = \lambda_{1} \cdot (n_{2} - a) + \lambda_{2} \cdot a + \lambda_{3} \cdot a$<br /><br />4. Déduire les concentrations molaires effectives des espèces chimiques à l'état d'équilibre :<br />Les concentrations molaires effectives peuvent être déduites en utilisant les concentrations à l'équilibre et les volumes respectifs des espèces chimiques.<br /><br />5. Calculer la valeur du taux d'avancement final $\alpha$ :<br />Le taux d'avancement final peut être calculé en utilisant la formule :<br />$\alpha = \frac{a}{n_{1}}$<br /><br />En utilisant les données fournies dans l'énoncé, nous pouvons calculer les valeurs demandées.