Questao: 2 (Mackenzio-SP) CH_(4(a))+2O_(2(a))arrow CO_(2(a))+2H_(2)O_((a)) Ovolume de CO_(2) medido a 27^circ C e 1atm... produzido na combustão de 960.0g de metano, é:a) 60,0 L b) 1620,0 L c) 1344,0 L d) 1476,0 L e) 960,0 L Dados: massa molar do CH_(4)=16,0g/mol constante universal dos gases: R=0,082atmcdot L/mol.K

Para resolver essa questão, podemos utilizar a lei de Avogadro, que estabelece que dois volumes de gases idênticos, sob condições de temperatura e pressão iguais, contêm o mesmo número de moléculas.<br /><br />Primeiro, precisamos calcular a quantidade de metano (CH4) em mols. Para isso, utilizamos a fórmula:<br /><br />n = m / M<br /><br />Onde n é a quantidade em mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar em g/mol.<br /><br />Substituindo os valores dados na fórmula, temos:<br /><br />n = 960,0 g / 16,0 g/mol<br />n = 60,0 mol<br /><br />Agora, podemos utilizar a proporção entre os volumes de gases para determinar o volume de CO2 produzido. A proporção é dada por:<br /><br />V_CO2 / V_CH4 = 1 / 1<br /><br />Onde V_CO2 é o volume de CO2 produzido e V_CH4 é o volume de metano utilizado.<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na proporção, temos:<br /><br />V_CO2 / 60,0 L = 1 / 1<br />V_CO2 = 60,0 L<br /><br />Portanto, o volume de CO2 produzido na combustão de 960,0 g de metano é de 60,0 L.<br /><br />A resposta correta é a alternativa a) 60,0 L.