6 Em seu caderno, balan- ceia a seguinte reação: Na+H_(2)SO_(4)arrow Na_(2)SO_(4)+H_(2)

Para balancear a reação química fornecida, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Vamos analisar a reação:<br /><br />\[ \text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \]<br /><br />1. **Sódio (Na):** Temos 1 átomo de Na no lado dos reagentes e 2 átomos de Na no lado dos produtos. Para balancear, precisamos adicionar um coeficiente de 2 na frente do Na no lado dos reagentes:<br /><br />\[ 2\text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \]<br /><br />2. **Enxofre (S):** Temos 1 átomo de S no lado dos reagentes e 1 átomo de S no lado dos produtos. Já está balanceado.<br /><br />3. **Oxigênio (O):** Temos 4 átomos de O no lado dos reagentes (dentro do \(\text{H}_2\text{SO}_4\)) e 4 átomos de O no lado dos produtos (dentro do \(\text{Na}_2\text{SO}_4\)). Já está balanceado.<br /><br />4. **Hidrogênio (H):** Temos 2 átomos de H no lado dos reagentes (dentro do \(\text{H}_2\text{SO}_4\)) e 2 átomos de H no lado dos produtos (dentro do \(\text{H}_2\)). Já está balanceado.<br /><br />Portanto, a equação balanceada é:<br /><br />\[ 2\text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \]<br /><br />Isso garante que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação, seguindo a lei da conservação da massa.