4) Segundo Winter (2011)"a bromação dos alcanos ocorre da mesma forma que sua cloração exceto porque o Br_(2) e usado na reaçao em vez do Cl_(2) "A figura a seguir ilustra as diferentes etapas de cloração do metano seguido da variação de entalpia associada a cada etapa :ddot (C)l-ddot (C):-2:ddot (C): -H_(4)^circ =242,7K)/mol :ddot (C)lcdot +H-CH_(3)arrow HCl:+cdot CH_(3) Delta H^circ =3,4KJ/mol :ddot (C)lcdot +CH_(3)arrow CH_(3)Cl Delta H^circ =-349,4KJ/mol Assinale a alternativa que apresenta corretamente a variação de energia liquida (cH^circ )^circ da cloração do metano Alternativas: a) (H^0_(1)=+595,5kJ/mol sendo, portanto, uma reação espontanea b) iH_(1)^circ ,+595.5KJ/mol sendo, portanto, uma reação não espontânea c) angle H_(1)=-103,3KJ/mol. sendo, portanto, uma reação espontánea d) angle H_(f)=103,3KJ/mol sendo, portanto, uma reação nào espontânea e) 1H^circ _(t)=-106,7KJ/mol sendo, portanto, uma reação espontanea

Para determinar a variação de energia líquida (ΔH°) da cloração do metano, precisamos considerar as etapas fornecidas na questão. Vamos calcular a variação de energia para cada etapa e somar esses valores.<br /><br />1. Primeira etapa:<br />\[ \ddot{C}l - \ddot{C}:: - 2: \ddot{C}:: - H_{4}^{\circ} = 242,7 \, \text{kJ/mol} \]<br /><br />2. Segunda etapa:<br />\[ \ddot{C}l \cdot + H - CH_{3} \rightarrow HCl + \cdot CH_{3} \quad \Delta H^{\circ} = 3,4 \, \text{kJ/mol} \]<br /><br />3. Terceira etapa:<br />\[ \ddot{C}l \cdot + CH_{3} \rightarrow CH_{3}Cl \quad \Delta H^{\circ} = -349,4 \, \text{kJ/mol} \]<br /><br />Agora, somamos essas variações de energia:<br /><br />\[ \Delta H^{\circ} = 242,7 \, \text{kJ/mol} + 3,4 \, \text{kJ/mol} - 349,4 \, \text{kJ/mol} \]<br /><br />\[ \Delta H^{\circ} = 242,7 + 3,4 - 349,4 \]<br /><br />\[ \Delta H^{\circ} = -103,3 \, \text{kJ/mol} \]<br /><br />Portanto, a alternativa correta é:<br /><br />c) \(\Delta H_{f} = -103,3 \, \text{kJ/mol}\)<br /><br />sendo, portanto, uma reação espontânea.