1. Dissertativas: Explique a importância da geometria molecular para as propriedades físicas e químicas das substâncias. Compare e contraste as geometrias molecular e eletrônica de uma molécula. Descreva como a teoria RPECV pode ser utilizada para prever a geometria molecular de uma molécula. 2. Problemas: Determine a geometria molecular das seguintes moléculas: CO_(2),NH_(3),CH_(4) Justifique sua resposta. o. Construa um modelo molecular da molécula de água e explique como a presença dos pares de elétrons não ligantes no oxigênio influencia sua geometria. - Pesquise sobre a molécula de ozônio (O_(3)) e explique como sua geometria angular influencia suas propriedades. Atividades Práticas: Construção de modelos moleculares: construir modelos de diferentes moléculas utilizando materiais simples e comparar suas geometrias. Simulações computacionais: Utilizar softwares de simulação molecular para visualizar e manipular moléculas em 3D.

1. Dissertativas:<br />- A geometria molecular é importante para as propriedades físicas e químicas das substâncias, pois determina a disposição espacial dos átomos em uma molécula e influencia interações como ligações e forças de atrito.<br />- A geometria molecular e eletrônica de uma molécula podem ser comparadas e contrastadas em termos de como a disposição dos átomos e dos elétrons afetam a forma da molécula e suas propriedades.<br />- A teoria RPECV (Regra de Pulgão, Princípio de Exclusão de Lewis, Princípio de Estrutura de Lewis e Valência) pode ser utilizada para prever a geometria molecular de uma molécula, considerando a disposição dos átomos e elétrons ao redor do átomo central.<br /><br />2. Problemas:<br />- A geometria molecular de $CO_{2}$ é linear, devido à disposição dos átomos e ligações duplas.<br />- A geometria molecular de $NH_{3}$ é trigonal piramidal, devido à presença de um par de elétrons não ligantes no nitrogênio.<br />- A geometria molecular de $CH_{4}$ é tetraédrica, devido à disposição dos átomos e ligações simples.<br />- O modelo molecular da água mostra uma geometria angular de forma V, influenciada pela presença de dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio.<br />- A geometria angular do ozônio $(O_{3})$ influencia suas propriedades, como sua reatividade e estabilidade, devido à disposição dos átomos e elétrons.<br /><br />Atividades Práticas:<br />- Construir modelos moleculares permite visualizar e comparar as geometrias de diferentes moléculas.<br />- Simulações computacionais permitem visualizar e manipular moléculas em 3D, oferecendo uma compreensão mais profunda de suas estruturas e propriedades.