Durante uma análise utilizando espectrofotometric UV-VIS, obteve -se 0,507 como valor de absorbància da amostra contendo o analito. Sabe-se que a absortividade molar do analite estudado é 43583L.mol-1.cm-1 e a cubeta utilizada apresenta I cm de largura Conhecendo a Lei de Beer-Lambert (A=varepsilon ,b,c) é correto dizer que o valor da concentração do analito na amostra é igual a: Escolha uma opçáo: a 86,0mol.L-1 b 1,16times 105mol.L-1 c 1.16times 10-2mol.1-1 d 1.16times 10-5mol.L-1 e 8,60times 104mol.1-1

Para calcular a concentração do analito na amostra utilizando a Lei de Beer-Lambert, podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ A = \varepsilon \cdot b \cdot c \]<br /><br />Onde:<br />- \( A \) é a absorbância da amostra (0,507)<br />- \( \varepsilon \) é a absortividade molar do analito (43583 L·mol\(^{-1}\)·cm\(^{-1}\))<br />- \( b \) é a espessura da cubeta (1 cm)<br />- \( c \) é a concentração do analito na amostra<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ 0,507 = 43583 \cdot 1 \cdot c \]<br /><br />Para encontrar o valor de \( c \), basta isolar a variável na equação:<br /><br />\[ c = \frac{0,507}{43583} \]<br /><br />Calculando o valor, encontramos:<br /><br />\[ c \approx 1,16 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \]<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção d) \( 1,16 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \).