H_(2)(g)+Cl_(2)(g)leftharpoons 2HCl(g) Se [H_(2)]=0,2M,[Cl_(2)]=0,2Me[HCl]=0,4M calcule ( K_(-)c)

Para calcular o valor de \( K_c \) para a reação dada:<br /><br />\[ H_{2}(g) + Cl_{2}(g) \rightleftharpoons 2HCl(g) \]<br /><br />Usamos a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações das espécies químicas:<br /><br />\[ K_c = \frac{[HCl]^2}{[H_{2}][Cl_{2}]} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />\[ [H_{2}] = 0,2 \, M \]<br />\[ [Cl_{2}] = 0,2 \, M \]<br />\[ [HCl] = 0,4 \, M \]<br /><br />Calculamos:<br /><br />\[ K_c = \frac{(0,4)^2}{(0,2)(0,2)} \]<br />\[ K_c = \frac{0,16}{0,04} \]<br />\[ K_c = 4 \]<br /><br />Portanto, o valor de \( K_c \) é 4.