2. facp o baloncomente quimio dos upuacos doaixe ol mathrm(Ca)+mathrm(O)_(2) mathrm(CaO) b) mathrm(Fe) mathrm(Cl)_(2)+mathrm(Cl)_(2)+mathrm(FeCl)_(3) el mathrm(C)_(3) mathrm(H)_(8)+mathrm(O)_(2) arrow mathrm(CO)_(2)+42 mathrm(O) dl mathrm(al)+mathrm(HCl) arrow mathrm(ll) mathrm(Cl)_(3)+mathrm(H)_(2) el mathrm(C)_(2) mathrm(H)_(6) mathrm(O)+mathrm(O)_(2) arrow mathrm(CO)_(2)+mathrm(H)_(2) mathrm(O)

Vamos corrigir e balancear as equações químicas fornecidas:<br /><br />a) \( \mathrm{Ca} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CaO} \)<br /><br />Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observamos que temos 1 átomo de cálcio (Ca) e 2 átomos de oxigênio (O) no lado direito. Para balancear, colocamos o coeficiente 2 antes do Ca no lado esquerdo:<br /><br />\[ 2\mathrm{Ca} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{CaO} \]<br /><br />b) \( \mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{3} \)<br /><br />Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observamos que temos 2 átomos de cloro (Cl) no composto FeCl₂ e 2 átomos de cloro no Cl₂, totalizando 4 átomos de cloro no lado esquerdo. No lado direito, temos 3 átomos de cloro. Para balancear, colocamos o coeficiente 2 antes de FeCl₂ e FeCl₃:<br /><br />\[ 2\mathrm{FeCl}_{2} + \mathrm{Cl}_{2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl}_{3} \]<br /><br />c) \( \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \)<br /><br />Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observamos que temos 3 átomos de carbono (C) e 8 átomos de hidrogênio (H) no lado esquerdo. No lado direito, temos 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio no CO₂, e 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio na H₂O. Para balancear, colocamos o coeficiente 3 antes de CO₂ e 4 antes de H₂O:<br /><br />\[ \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \]<br /><br />d) \( \mathrm{Al} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{AlCl}_{3} + \mathrm{H}_{2} \)<br /><br />Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observamos que temos 1 átomo de alumínio (Al) e 1 átomo de cloro (Cl) no lado esquerdo. No lado direito, temos 1 átomo de alumínio e 3 átomos de cloro no AlCl₃, e 2 átomos de hidrogênio (H) no H₂. Para balancear, colocamos o coeficiente 3 antes de HCl:<br /><br />\[ 2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_{3} + 3\mathrm{H}_{2} \]<br /><br />e) \( \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \)<br /><br />Para balancear essa equação, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observamos que temos 2 átomos de carbono (C), 6 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O) no lado esquerdo. No lado direito, temos 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio no CO₂, e 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio na H₂O. Para balancear, colocamos o coeficiente 2 antes de C₂H₆O, CO₂ e H₂O:<br /><br />\[ \mathrm{C}_{2}\mathrm{