5-Qual o volume ocupado por 35,5g de gás cloro (Cl_(2)) nas CNTP, sendo a massa molar de Cl=35,5 g/mol

Para calcular o volume ocupado por 35,5g de gás cloro (Cl₂) nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), podemos usar a fórmula:<br /><br />\[ V = \frac{n \cdot V_m}{n_A} \]<br /><br />onde:<br />- \( V \) é o volume ocupado pelo gás,<br />- \( n \) é a quantidade de matéria (em mols),<br />- \( V_m \) é o volume molar do gás,<br />- \( n_A \) é o número de Avogadro.<br /><br />Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria (n):<br /><br />\[ n = \frac{m}{M} \]<br /><br />onde:<br />- \( m \) é a massa do gás (35,5g),<br />- \( M \) é a massa molar do gás (35,5g/mol).<br /><br />Substituindo os valores:<br /><br />\[ n = \frac{35,5g}{35,5g/mol} = 1 mol \]<br /><br />Agora, podemos calcular o volume ocupado pelo gás:<br /><br />\[ V = \frac{1 mol \cdot 22,4 L/mol}{1} = 22,4 L \]<br /><br />Portanto, o volume ocupado por 35,5g de gás cloro nas CNTP é de 22,4 litros