I 28. Tem-se 400 mL de solução 0,1mol/L de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 320 mL. A concentração emmol/L da solução obtida após a evaporação é: A) 0,125mol/L B) 0,250mol/L C) 0,500mol/L D) 0,150mol/L E) 1,235mol/L

Para resolver esse problema, podemos usar a fórmula de concentração:<br /><br />\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]<br /><br />Onde:<br />- \( C_1 \) é a concentração inicial (0,1 mol/L)<br />- \( V_1 \) é o volume inicial (400 mL)<br />- \( C_2 \) é a concentração final (que queremos encontrar)<br />- \( V_2 \) é o volume final (320 mL)<br /><br />Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos:<br /><br />\[ (0,1 \, \text{mol/L}) \times (400 \, \text{mL}) = C_2 \times (320 \, \text{mL}) \]<br /><br />Simplificando a equação:<br /><br />\[ 40 \, \text{mol} = C_2 \times 320 \, \text{mL} \]<br /><br />Dividindo ambos os lados por 320 mL:<br /><br />\[ C_2 = \frac{40 \, \text{mol}}{320 \, \text{mL}} \]<br /><br />\[ C_2 = 0,125 \, \text{mol/L} \]<br /><br />Portanto, a concentração em mol/L da solução obtida após a evaporação é:<br /><br />A) \( 0,125 \, \text{mol/L} \)