Colocam-se 10 mol de N_(2)(g) e 30 mol de H_(2)(g) em um frasco fechado,na presença de um catalisador apropriac lo, a fim de que se estabeleça o equilibrio N_(2)(g)+3H_(2)(g)leftharpoons 2NH_(3)(g) Admitindo que esse equilibrio possa se estabelecer em qualquer uma das temperat uras listadas na Tabela 4 deste capítulo, em qual delas haverá maior concentr ação de amônia no equilibrio ? Justifique.

Para determinar em qual temperatura haverá maior concentração de amônia no equilíbrio, precisamos analisar o princípio de Le Chatelier e a relação entre a concentração de produtos e a temperatura.<br /><br />A reação de formação de amônia é exotérmica, ou seja, libera calor. De acordo com o princípio de Le Chatelier, ao aumentar a temperatura, a reação se deslocará para o lado dos reagentes (N2 e H2) para absorver o excesso de energia térmica, resultando em uma menor concentração de amônia. Por outro lado, ao diminuir a temperatura, a reação se deslocará para o lado dos produtos (NH3), aumentando a concentração de amônia.<br /><br />Portanto, a maior concentração de amônia no equilíbrio será alcançada em menor temperatura. Sem os dados específicos da Tabela 4 mencionada, não é possível determinar exatamente qual temperatura resultará na maior concentração de amônia. No entanto, a lógica aplicada ao princípio de Le Chatelier indica que a menor temperatura será a que favorecerá a maior concentração de amônia.