9.0,60 mol de Bri e 0,60 mol de Cl_(2) são colocados em um balao de 1,001 e deixados atingir o equilib io Após atingir o equilibrio, o balão contém 0,28 mol de BrCl Qual é o valor d. K para esta reação? Cl2(g)+Br_(2)(g)rightarrow 2HCl_((g))

Para calcular o valor de K para a reação dada, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio (K):<br /><br />K = [produtos]^(coeficiente do produto) / [reagentes]^(coeficiente do reagente)<br /><br />No caso da reação:<br /><br />Cl2(g) + Br2(g) ⇌ 2BrCl(g)<br /><br />A expressão da constante de equilíbrio é:<br /><br />K = [BrCl]^2 / ([Cl2] * [Br2])<br /><br />Dado que o balão contém 0,28 mol de BrCl após atingir o equilíbrio, podemos calcular as concentrações de Cl2 e Br2 no equilíbrio.<br /><br />Inicialmente, temos 0,60 mol de Br2 e 0,60 mol de Cl2. Após a reação, a quantidade de Br2 diminuiu em 0,28 mol, pois foi convertida em BrCl. Portanto, a quantidade de Br2 no equilíbrio é 0,60 - 0,28 = 0,32 mol.<br /><br />A quantidade de Cl2 não foi mencionada como mudando, então assumimos que permaneceu a mesma, ou seja, 0,60 mol.<br /><br />Agora podemos calcular as concentrações:<br /><br />[BrCl] = 0,28 mol / 1,001 L = 0,281 mol/L<br />[Cl2] = 0,60 mol / 1,001 L = 0,600 mol/L<br />[Br2] = 0,32 mol / 1,001 L = 0,320 mol/L<br /><br />Substituindo esses valores na expressão de K:<br /><br />K = (0,281)^2 / ((0,600) * (0,320))<br />K ≈ 0,25<br /><br />Portanto, o valor de K para esta reação é aproximadamente 0,25.