1. Escreva a expressão para K_(eq) para as seguintes equações Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea. (a) N_(2)(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2NO(g) (b) Ti(s)+2Cl_(2)(g)leftharpoons TiCl_(4)(l) (c) 2C_(2)H_(4)(g)+2H_(2)O(g)leftharpoons 2C_(2)H_(6)(g)+O_(2)(g) (d) Co(s)+2H'(aq)leftharpoons Co^2+(aq)+H_(2)(g)

(a) A expressão para o equilíbrio de reação $K_{eq}$ é dada por $K_{eq} = \frac{[NO]^2}{[N_{2}][O_{2}]}$. Neste caso, a reação é homogênea, pois todos os reagentes e produtos estão na fase gasosa.<br /><br />(b) A expressão para o equilíbrio de reação $K_{eq}$ é dada por $K_{eq} = \frac{[TiCl_{4}]}{[Ti][Cl_{2}]^2}$. Neste caso, a reação é heterogênea, pois o produto está na fase líquida, enquanto os reagentes estão na fase gasosa.<br /><br />(c) A expressão para o equilíbrio de reação $K_{eq}$ é dada por $K_{eq} = \frac{[C_{2}H_{6}]^2[O_{2}]}{[C_{2}H_{4}]^2[H_{2}O]^2}$. Neste caso, a reação é homogênea, pois todos os reagentes e produtos estão na fase gasosa.<br /><br />(d) A expressão para o equilíbrio de reação $K_{eq}$ é dada por $K_{eq} = \frac{[Co^{2+}][H_{2}]}{[Co][H']^2}$. Neste caso, a reação é heterogênea, pois o produto está na fase gasosa, enquanto os reagentes estão na fase aquosa.