Para responder as questões 04 e 05 considere que uma pilha foi montada utilizando eletrodos de cobre e iodo. Dadas as semirreações Cu^2++e-arrow Cu^+ E^0=+0,153V l_(2)+2e-arrow 2vert ^- E^0=+0,536V Com relação a essa pilha, faça o que se pede. Questão 04: Monte a equação global, indicando o cátodo e o ânodo dessa pilha. Questão 05: Calcule valor do Delta E^O dessa pilha.

Questão 04: Para montar a equação global da pilha, precisamos identificar o cátodo e o ânodo. O ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e o cátodo é onde ocorre a redução (ganho de elétrons).<br /><br />No caso da pilha montada com eletrodos de cobre e iodo, o ânodo será o eletrodo de iodo, pois o iodo está sendo reduzido (ganho de elétrons) de acordo com a semirreação fornecida. Portanto, a semirreação do ânodo será:<br /><br />$2I^{-} \rightarrow I_{2} + 2e^{-}$<br /><br />Já o cátodo será o eletrodo de cobre, pois o cobre está sendo oxidado (perda de elétrons) de acordo com a semirreação fornecida. Portanto, a semirreação do cátodo será:<br /><br />$Cu^{+} \rightarrow Cu^{2+} + e^{-}$<br /><br />A equação global da pilha será a soma das semirreações do ânodo e do cátodo:<br /><br />$2I^{-} + Cu^{+} \rightarrow I_{2} + Cu^{2+}$<br /><br />Questão 05: Para calcular o valor de $\Delta E^{0}$ (potencial padrão da pilha), utilizamos a diferença entre os potenciais padrão dos eletrodos:<br /><br />$\Delta E^{0} = E^{0}_{cátodo} - E^{0}_{ânodo}$<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br /><br />$\Delta E^{0} = 0,153V - 0,536V = -0,383V$<br /><br />Portanto, o valor de $\Delta E^{0}$ dessa pilha é -0,383V.