6) Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa: 2NH_(3)arrow N_(2)+3H_(2) A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo: Concentração de N NH_(3) 8 6 4 1 em mol L^-1 Tempo em horas o 1 2 3 Qual será 0 valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação? a) 4,0molcdot L^-1cdot h^-1 d) 2,0molLL^-1cdot h^-1 b) 10kmcdot h^-1 e) 1,0molLL^-1cdot h^-1 c) 2,3molcdot L^-1cdot h^-1

Para determinar a velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação, precisamos calcular a taxa de consumo do reagente durante esse período.<br /><br />A equação química dada é:<br />$2NH_{3}\rightarrow N_{2}+3H_{2}$<br /><br />Podemos ver que a quantidade de mols de $NH_{3}$ diminui em 2 mol para cada mol de $N_{2}$ formado. Portanto, a taxa de consumo de $NH_{3}$ é o dobro da taxa de formação de $N_{2}$.<br /><br />A tabela mostra a variação da concentração de $NH_{3}$ em função do tempo. Podemos ver que a concentração de $NH_{3}$ diminui em 2 mol para cada mol de $N_{2}$ formado. Portanto, a taxa de formação de $N_{2}$ é a metade da taxa de consumo de $NH_{3}$.<br /><br />A taxa de consumo de $NH_{3}$ nas três primeiras horas de reação é:<br />$2mol\cdot L^{-1}\cdot h^{-1}$<br /><br />Portanto, a velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação é:<br />$2mol\cdot L^{-1}\cdot h^{-1}$<br /><br />A resposta correta é a alternativa d) $2,0mol\cdot L^{-1}\cdot h^{-1}$.