17.UFRN A fenolftaleína é um indicador ácido-base com o seguinte intervalo de viragem: Preparando-se amostras diluidas de cada uma das substâncias abaixo , uma delas apresentará . coloração vermelha após a adição de fenolftaleína . Assinale-a. a) vinagre b) suco de limão c) refrigerante d) leite 18. Unifor-CE hat (A) mesma temperatura,o pH de um "cafezinho" (extrato aquoso de café torrado) é cerca de seo do suco de laranja cerca de 4. Em termos da [H+] da bebida. uma porção de suco de laranja equivale a um cafezinho, de mesmo volume, após o suco de laranja ter sido a) filtrado. b) centrifugado. c) concentrado. d) açucarado. e) diluído. 19. UFR-RJ Para deslocar o equilibrio 2CrO_(4)+2Harrow Cr_(2)O_(7)+H_(2)O , a fim de se produzir dicromato, a) acrescenta-se base , ficando com [H_(3)O+]gt 10-7 b) acrescenta-se ácido, ficando com [H_(3)O+]gt 10-7 c) retira-se ácido , ficando com [H_(3)O+]lt 10-7 d) adiciona-se base , ficando com [H_(3)O+]lt 10-7 e) adiciona-se ácido , ficando com [H_(3)O+]=10-7 9. Calcule o pH,pOH e [OH-] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H^+] é 10^-2mol/L 20.. Calcule o pH,[H^+] e [OH^-] de uma solução aquosa de pOH=6 21. Relacione os itens seguintes com os conceitos: ácid básico e neutro. 1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3. 2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d'água tem [OH^-]=10^-5M 3) Uma xícara de café tem [H^+]=10^-5M 4) Uma solução em que [H^+]=[OH^-]

17. A substância que apresentará coloração vermelha após a adição de fenolftaleína é o refrigerante. A fenolftaleína é um indicador ácido-base que muda de cor em diferentes faixas de pH. O refrigerante é uma bebida ácida, portanto, ele terá um pH abaixo de 7, o que fará com que a fenolftaleína mude para a cor vermelha.<br /><br />18. Uma porção de suco de laranja equivale a um cafezinho em termos de concentração de $[H+]$ da bebida, após o suco de laranja ter sido filtrado. O filtragem remove os sólidos presentes no suco de laranja, deixando apenas a parte líquida. Dessa forma, a concentração de íons hidrogênio ($[H+]$) no suco de laranja filtrado será a mesma que no cafezinho.<br /><br />19. Para deslocar o equilíbrio da reação $2CrO_{4}+2H\rightarrow Cr_{2}O_{7}+H_{2}O$ e produzir dicromato, adiciona-se ácido, ficando com $[H_{3}O+]\gt 10^{-7}$. A adição de ácido aumenta a concentração de íons hidrogênio ($[H_{3}O+]$), o que favorece a formação de dicromato, deslocando o equilíbrio para a direita.<br /><br />9. Para calcular o pH, pOH e $[OH-]$ de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica é $10^{-2}mol/L$, podemos usar as seguintes fórmulas:<br /><br />$pH = -log[H^{+}]$<br /><br />$pOH = 14 - pH$<br /><br />$[OH^{-}] = 10^{-14}/[H^{+}]$<br /><br />Substituindo os valores, temos:<br /><br />$pH = -log(10^{-2}) = 2$<br /><br />$pOH = 14 - 2 = 12$<br /><br />$[OH^{-}] = 10^{-14}/10^{-2} = 10^{-12}mol/L$<br /><br />20. Para calcular o pH, $[H^{+}]$ e $[OH^{-}]$ de uma solução aquosa de pOH=6, podemos usar as seguintes fórmulas:<br /><br />$pH = 14 - pOH$<br /><br />$[H^{+}] = 10^{-pH}$<br /><br />$[OH^{-}] = 10^{-14}/[H^{+}]$<br /><br />Substituindo os valores, temos:<br /><br />$pH = 14 - 6 = 8$<br /><br />$[H^{+}] = 10^{-8}mol/L$<br /><br />$[OH^{-}] = 10^{-14}/10^{-8} = 10^{-6}mol/L$<br /><br />21. Relacionando os itens com os conceitos de ácido, básico e neutro:<br /><br />1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3. A Coca-Cola é uma bebida ácida, pois possui um pH menor que 7.<br /><br />2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d'água tem $[OH^{-}]=10^{-5}M$. O antiácido é uma substância básica, pois aumenta a concentração de íons hidróxido ($[OH^{-}]$) na solução.<br /><br />3) Uma xícara de café tem $[H^{+}]=10^{-5}M$. O café é uma substância ácida, pois possui uma concentração de íons hidrogênio ($[H^{+}]$) maior que a concentração de íons hidróxido ($[OH^{-}]$).<br /><br />4) Uma solução em que $[H^{+}]=[OH^{-}]$ é uma solução neutra. Nesse caso, o pH da solução é igual a 7.