QUESTÃO 13 Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico Após 10 s , restou 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação : Mg_((s))+2HCl_((aq))arrow MgCl_(2(aq))+H_(2(g)) Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s Dado: Mg=24g/mol

Para calcular a velocidade média da reação, precisamos determinar a quantidade de magnésio que reagiu e o tempo decorrido.<br /><br />A quantidade de magnésio que reagiu é dada pela diferença entre a quantidade inicial de magnésio e a quantidade de magnésio que não reagiu:<br /><br />Quantidade de magnésio que reagiu = Quantidade inicial de magnésio - Quantidade de magnésio que não reagiu<br />Quantidade de magnésio que reagiu = 0,50 g - 0,40 g = 0,10 g<br /><br />Agora, vamos calcular a quantidade de mols de magnésio que reagiu:<br /><br />Quantidade de mols de magnésio = Quantidade de magnésio queiu / Massa molar do magnésio<br />Quantidade de mols de magnésio = 0,10 g / 24 g/mol = 0,00417 mol<br /><br />A velocidade média da reação é dada pela quantidade de mols de magnésio que reagiu dividida pelo tempo decorrido:<br /><br />Velocidade média = Quantidade de mols de magnésio que reagiu / Tempo decorrido<br />Velocidade média = 0,00417 mol / 10 s = 0,000417 mol/s<br /><br />Portanto, a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s é de 0,000417 mol/s.