QUESTÃO 16 No motor de um carro a álcool, o vapor do combustivel é misturado com o ar e se queima à custa de faisca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol:H=1,C=12 O=16

Para calcular a quantidade de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol, precisamos primeiro determinar a fórmula molecular do etanol, que é C2H5OH.<br /><br />A massa molar do etanol é calculada somando as massas molares de cada elemento presente na fórmula molecular:<br /><br />Massa molar do etanol = (2 * massa molar do carbono) + (6 * massa molar do hidrogênio) + (1 * massa molar do oxigênio)<br />Massa molar do etanol = (2 * 12) + (6 * 1) + (1 * 16)<br />Massa molar do etanol = 24 + 6 + 16<br />Massa molar do etanol = 46 g/mol<br /><br />Agora, podemos calcular a quantidade de mols de etanol usando a fórmula:<br /><br />Quantidade de mols = massa / massa molar<br />Quantidade de mols = 138 g / 46 g/mol<br />Quantidade de mols = 3 mol<br /><br />Portanto, a quantidade de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a 3 mols.