8. Dada a reação: 2NO(g)+O_(2)(g)leftharpoons 2NO_(2)(g) Com [NO]=0,3M,[O_(2)]=0,1Me[NO_(2)]=0,4M determine (K_(-)c)

Para determinar o valor de $(K_{-}c)$, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio em termos das concentrações das espécies químicas envolvidas na reação.<br /><br />A reação dada é:<br /><br />$2NO(g) + O_{2}(g) \rightleftharpoons 2NO_{2}(g)$<br /><br />A expressão para a constante de equilíbrio $(K_{-}c)$ é:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{[NO_{2}]^2}{[NO]^2[O_{2}]}$<br /><br />Substituindo os valores das concentrações fornecidos na questão, temos:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{(0,4)^2}{(0,3)^2(0,1)}$<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{0,16}{0,09 \times 0,1}$<br /><br />$(K_{-}c) = \frac{0,16}{0,009}$<br /><br />$(K_{-}c) \approx 17,78$<br /><br />Portanto, o valor de $(K_{-}c)$ é aproximadamente 17,78.