Oprincipal minério de terro encontrado no Brasil é a hematita (Fe_(2)O_(3)) considerada de boa qualidade em razac dos baixos indices de fósforo e enxofre A partir desse minério. e possivel obter ferro em fornos siderúrgicos, conforme a equação. Fe_(2)O_(3)(s)+3CO(g)leftharpoons 2Fe(s)+3CO_(2)(g) Determine o sentido do deslocamento do equilibrio quando: a) for adicionado CO(g) ao sistema; b) for retirado CO_(2)(g) do sistema.

Para determinar o sentido do deslocamento do equilíbrio em uma reação química, podemos utilizar o princípio de Le Chatelier. Este princípio estabelece que, quando uma mudança é imposta a um sistema em equilíbrio, o sistema se ajustará de uma maneira que tende a contrariar essa mudança.<br /><br />Vamos analisar cada uma das situações:<br /><br />a) Adição de $CO(g)$ ao sistema:<br />Quando adicionamos mais gás carbônico ($CO$) ao sistema, estamos aumentando a concentração desse reagente. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o sistema se ajustará para tentar reduzir essa concentração. Para isso, a reação química se deslocará para a direita, no sentido dos produtos, para consumir o excesso de gás carbônico e formar mais ferro (Fe) e dióxido de carbono ($CO_{2}$).<br /><br />b) Retirada de $CO_{2}(g)$ do sistema:<br />Quando retiramos gás dióxido de carbono ($CO_{2}$) do sistema, estamos diminuindo a concentração desse produto. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o sistema se ajustará para tentar aumentar essa concentração. Para isso, a reação química se deslocará para a esquerda, no sentido dos reagentes, para formar mais gás dióxido de carbono ($CO_{2}$) e reduzir a quantidade de ferro (Fe) e gás carbônico ($CO$).<br /><br />Portanto, o sentido do deslocamento do equilíbrio será:<br />a) Adição de $CO(g)$: Deslocamento para a direita, no sentido dos produtos.<br />b) Retirada de $CO_{2}(g)$: Deslocamento para a esquerda, no sentido dos reagentes.