8.(Fuvest-SP) Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente à temperatura ambiente,mol de I_(2) e1 mol de H_(2) é aquecido a 300^circ C H_(2)(g),I_(2)(g) estabelece-se o equillbrio H_(2)(g)+I_(2)(g)leftharpoons 2HI(g) cuja constante éigual a 1cdot 10^2 Qual a concentração, em mol/L de cada uma das espécies Com isso, HI(g) nessas condiçoes?

Para resolver essa questão, podemos utilizar a Lei de Action e a fórmula da constante de equilíbrio.<br /><br />Inicialmente, temos 1 mol de $I_{2}$ e 1 mol de $H_{2}$ em um recipiente de 1 litro. Portanto, a concentração inicial de $I_{2}$ e $H_{2}$ é de 1 mol/L.<br /><br />Quando o sistema atinge o equilíbrio, a constante de equilíbrio (K) é dada por:<br /><br />K = [HI]^2 / ([H_{2}] * [I_{2}])<br /><br />Sabemos que K = 1 * 10^2 e que [H_{2}] = [I_{2}] = 1 mol/L.<br /><br />Substituindo esses valores na fórmula da constante de equilíbrio, temos:<br /><br />1 * 10^2 = [HI]^2 / (1 * 1)<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />1 * 10^2 = [HI]^2<br /><br />Para encontrar o valor de [HI], podemos calcular a raiz quadrada em ambos os lados da equação:<br /><br />[HI] = sqrt(1 * 10^2)<br /><br />[HI] = 10 mol/L<br /><br />Portanto, a concentração de $HI(g)$ nessas condições é de 10 mol/L.