carbonato de cálcio pode se decompor formando óxido de cálcio e gás carbônico , de acordo com a equação a seguir: CaCO_(3)(s)arrow CaO(s)+CO_(2)(g) Considerando a decomposição total de 300 g de carbonato de cálcio. o volume de gás carbônico produzido , quando medido nas CNTP, é igual a A 11,2 L. A B 22,4 L. 5 C 33,6 L. D 44,8 L. D E 67,2 L. E

Para determinar o volume de gás carbônico produzido na decomposição do carbonato de cálcio, podemos usar a estequiometria da equação química fornecida:

$$CaCO_{3}(s)\rightarrow CaO(s)+CO_{2}(g)$$

De acordo com a equação, a relação molar entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e o gás carbônico (CO2) é de 1:1. Isso significa que para cada mol de CaCO3 decomposto, um mol de CO2 é produzido.

Dado que temos 300 g de CaCO3, podemos calcular a quantidade de mols usando a fórmula:

n = m / M

Onde n é a quantidade de mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar do composto.

A massa molar do CaCO3 é de 100 g/mol. Portanto, temos:

n = 300 g / 100 g/mol = 3 mol

Como a relação molar entre CaCO3 e CO2 é de 1:1, teremos 3 mols de CO2 produzidos.

Agora, podemos calcular o volume de CO2 usando a fórmula:

V = n * Vm

Onde V é o volume em litros, n é a quantidade de mols e Vm é o volume molar do gás (nas CNTP, Vm é igual a 22,4 L/mol).

V = 3 mol * 22,4 L/mol = 67,2 L

Portanto, o volume de gás carbônico produzido na decomposição total de 300 g de carbonato de cálcio, quando medido nas CNTP, é igual a 67,2 L.

A resposta correta é a opção E) 67,2 L.