7) Determine a massa de H3PO4 que deve ser dissolvido em água suficiente para 1,21 de solução a 2mol/L Dados : H=1, H=1, P=31, O=16

Para determinar a massa de H3PO4 necessária para obter uma solução de 1,21 M (molaridade), precisamos seguir os seguintes passos:<br /><br />1. Calcular a massa molar da molécula de H3PO4.<br />2. Usar a fórmula da molaridade para determinar a quantidade de H3PO4 necessária para obter uma solução de 1,21 M.<br /><br />Passo 1: Calcular a massa molar da molécula de H3PO4.<br /><br />A molécula de H3PO4 é composta por 3 átomos de hidrogênio (H), 1 átomo de fósforo (P) e 4 átomos de oxigênio (O).<br /><br />Massa molar de H = 1 g/mol<br />Massa molar de P = 31 g/mol<br />Massa molar de O = 16 g/mol<br /><br />Massa molar de H3PO4 = (3 * massa molar de H) + (1 * massa molar de P) + (4 * massa molar de O)<br />Massa molar de H3PO4 = (3 * 1) + (1 * 31) + (4 * 16)<br />Massa molar de H3PO4 = 3 + 31 + 64<br />Massa molar de H3PO4 = 98 g/mol<br /><br />Passo 2: Usar a fórmula da molaridade para determinar a quantidade de H3PO4 necessária.<br /><br />A fórmula da molaridade é dada por:<br /><br />Molaridade (M) = número de mols de soluto / volume da solução em litros<br /><br />Para obter uma solução de 1,21 M, precisamos calcular o número de mols de H3PO4 necessários.<br /><br />Número de mols de H3PO4 = Molaridade * volume da solução<br />Número de mols de H3PO4 = 1,21 mol/L * 1 L<br />Número de mols de H3PO4 = 1,21 mol<br /><br />Agora, podemos calcular a massa de H3PO4 necessária:<br /><br />Massa de H3PO4 = número de mols de H3PO4 * massa molar de H3PO4<br />Massa de H3PO4 = 1,21 mol * 98 g/mol<br />Massa de H3PO4 = 118,28 g<br /><br />Portanto, a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água suficiente para obter uma solução de 1,21 M é de aproximadamente 118,28 gramas.