14. Considere a reação: N_(2)(g)+3H_(2)(g)leftharpoons 2NH_(3)(g) Com [N_(2)]=0,1M,[H_(2)]=0,3Me[NH_(3)]=0,2M determine (K_(-)c)

Para determinar o valor de \( K_{-c} \) (constante de equilíbrio reverso), precisamos primeiro calcular a constante de equilíbrio direta \( K_c \) e depois usar a relação entre \( K_c \) e \( K_{-c} \).<br /><br />A reação dada é:<br />\[ N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g) \]<br /><br />A expressão para \( K_c \) é:<br />\[ K_c = \frac{[NH_{3}]^2}{[N_{2}][H_{2}]^3} \]<br /><br />Substituindo os valores fornecidos:<br />\[ [N_{2}] = 0,1M \]<br />\[ [H_{2}] = 0,3M \]<br />\[ [NH_{3}] = 0,2M \]<br /><br />Calculamos \( K_c \):<br />\[ K_c = \frac{(0,2)^2}{(0,1)(0,3)^3} \]<br />\[ K_c = \frac{0,04}{0,1 \times 0,027} \]<br />\[ K_c = \frac{0,04}{0,0027} \]<br />\[ K_c \approx 14,81 \]<br /><br />Agora, para encontrar \( K_{-c} \), usamos a relação:<br />\[ K_{-c} = \frac{1}{K_c} \]<br /><br />Portanto:<br />\[ K_{-c} = \frac{1}{14,81} \]<br />\[ K_{-c} \approx 0,0677 \]<br /><br />Assim, o valor de \( K_{-c} \) é aproximadamente 0,0677.