AJUDAAA EUUU O experimento que Rutherford elaborou com sua equipe tinha um objetivo completamente diferente. Os estudos consideravam o modelo de Thomson para prever os desvios de moléculas no ar e no vácuo. Pensando nisso, quais eram as expectativas de Rutherford quanto ao experimento? Explique detalhadamente.

expectativas de Rutherford e de sua equipe eram as seguintes: eles acreditavam que todas as partículas alfa iriam passar direto através das folhas de ouro. Isto era razoável, considerando o modelo atômico de Thomson da época, o qual propunha que os átomos eram uma espécie de "sopa" uniforme de cargas positivas, com elétrons dispersos nela. As partículas alfa, que são carregadas positivamente, deveriam, portanto, passar direto com pouquíssimos desvios, se algum.<br /><br />No entanto, o que observaram foi que uma pequena fração de partículas alfa foi desviada em ângulos consideravelmente grandes, chegando ps até a retornar na direção de origem. Isso foi extremamente surpreendente e contradizia significativamente o modelo de Thomson.<br /><br />Com os resultados, Rutherford passou a considerar que o átomo não seria uma "sopa" uniforme, mas composto por um pequeno núcleo central carregado positivamente, o qual é circundado por uma nuvem de elétrons. Esse núcleo central era responsável pelos desvios significativos de algumas partículas alfa, pois estas se aproximavam bastante do núcleo e sofriam a interação forte de suas cargas positivas. Assim, propôs o Modelo Nuclear do Átomo.