20. No equilibrio: N_(2)O_(3)(g)rightarrow NO(g)+NO_(2)(g),Delta H=+39,7KJ Indique o sentido do deslocame nto quando ocorrer. I. Adição de N_(2)O_(3)(g) II. Aumento da temperatura do sistema. III. Aumento da pressão no sistema. a) I direita, II esquerda, II esquerda. b) I esquerda, II direita, III esquerda. c) I esquerda, II direita, II esquerda. d) I direita, II direita, III esquerda. e) Em nenhum dos casos haverá deslocamento.

Para determinar o sentido do deslocamento em uma reação em equilíbrio, podemos usar o princípio de Le Chatelier. Este princípio afirma que, quando uma mudança é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema se ajustará para minimizar essa mudança.<br /><br />Vamos analisar cada uma das situações mencionadas:<br /><br />I. Adição de $N_{2}O_{3}(g)$: Quando adicionamos mais do reagente $N_{2}O_{3}(g)$, o sistema tentará se ajustar para minimizar essa mudança, movendo o equilíbrio para a direita, na direção dos produtos, para consumir o excesso de $N_{2}O_{3}(g)$.<br /><br />II. Aumento da temperatura do sistema: Como a reação é endotérmica ($\Delta H=+39,7KJ$), o aumento da temperatura fará com que o equilíbrio se mova para a direita, na direção dos produtos, para absorver o calor adicionado.<br /><br />III. Aumento da pressão no sistema: O aumento da pressão fará com que o equilíbrio se mova para a esquerda, na direção dos reagentes, para reduzir o número de moléculas de gás e, assim, diminuir a pressão.<br /><br />Portanto, a resposta correta é:<br /><br />d) I direita, II direita, III esquerda.