04) 0 que deve acontecer como equilibrio químico 2NO_((g))+O_(2(g))leftarrows 2NO_(2(g)) Delta H=-113KJ a) quando a temperatura aumenta? b) quando a temperat ura diminui?

Para responder a essas questões sobre o equilíbrio químico, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que, quando uma sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança em uma das condições de equilíbrio (temperatura, pressão, concentração), o sistema ajustará-se para reestabelecer o equilíbrio, geralmente movendo-se para o lado que reduz a perturbação.<br /><br />Dado o equilíbrio químico:<br />\[ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)} \quad \Delta H = -113 \, \text{kJ} \]<br /><br />a) Quando a temperatura aumenta:<br />- O equilíbrio químico se moverá para o lado que absorve o calor (lado dos reagentes) para reduzir a temperatura.<br />- Neste caso, o processo é exotérmico (libera calor), então o equilíbrio se moverá para o lado dos reagentes (NO e O₂).<br /><br />b) Quando a temperatura diminui:<br />- O equilíbrio químico se moverá para o lado que libera calor (lado dos produtos) para aumentar a temperatura.<br />- Neste caso, o processo é exotérmico, então o equilíbrio se moverá para o lado dos produtos (NO₂).<br /><br />Portanto, as respostas são:<br />a) Quando a temperatura aumenta, o equilíbrio se moverá para o lado dos reagentes (NO e O₂).<br />b) Quando a temperatura diminui, o equilíbrio se moverá para o lado dos produtos (NO₂).