4. (UFPel-RS) A queima de matéria rica em car bono, em geral , seja a combustão de deriva dos de petróleo (negro de fumo)de madeira (carvão) etc ., é representada pela seguinte equação termoquímica: C_((s))+O_(2(g))arrow CO_(2(g))+94,05kcal Essa reação ocorre , normalmente em duas etapas, a saber: 12 etapa: C_((5))+1/2O_(2(g))arrow CO_((g))+26,41kcal 2^2 etapa: CO_((g))+1/2O_(2(g))arrow CO_(2(g))+67,64kcal a) Através da soma das duas etapas da reação, mostre que a lei de Hess foi seguida. b) As reações citadas estão representadas por equaçōes termoquímicas . 0 que dife rencia uma quimica simples de uma equação termoquímica? c) Qual será 0 calor liberado na formação de

a) Para mostrar que a lei de Hess foi seguida, devemos somar as duas etapas da reação e verificar se a equação final corresponde à equação termoquímica geral dada.<br /><br />A primeira etapa da reação é:<br />$C_{(s)}+1/2O_{2(g)}\rightarrow CO_{(g)}+26,41kcal$<br /><br />A segunda etapa da reação é:<br />$CO_{(g)}+1/2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+67,64kcal$<br /><br />Somando as duas etapas, temos:<br />$C_{(s)}+1/2O_{2(g)}+CO_{(g)}+1/2O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+26,41kcal+67,64kcal$<br /><br />Simplificando a equação, obtemos:<br />$C_{(s)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}+94,05kcal$<br /><br />Portanto, a soma das duas etapas da reação confirma que a lei de Hess foi seguida.<br /><br />b) A principal diferença entre uma equação química simples e uma equação termoquímica é que a equação termoquímica inclui a quantidade de calor liberada ou absorvida na reação, enquanto a equação química simples só representa as substâncias envolvidas na reação.<br /><br />c) O calor liberado na formação de $CO_{2(g)}$ a partir de $C_{(s)}$ e $O_{2(g)}$ pode ser calculado pela soma das calorias liberadas nas duas etapas da reação:<br /><br />$26,41kcal + 67,64kcal = 94,05kcal$<br /><br />Portanto, o calor liberado na formação de $CO_{2(g)}$ é de 94,05 kcal.