03. O gás oxigênio (O_(2)) quando submetido a faiscas elétricas, é transformado em gás ozônio (O_(3)) de acordo com a equação: O_(2(g))arrow O_(3(g)) Se submetermos 64g de O_(2) a esse processo, iremos obter aproximadamente qual volume de O_(3) na CNTP? Dado: Massa Molar (0=16g/mol) a) 29,9L b) 59,7 L c) 74,6 L d) 86,1 L e) 93

Para calcular o volume de ozônio (O3) obtido a partir de 64g de oxigênio (O2) na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), podemos usar a estequiometria da equação química fornecida.<br /><br />A equação química mostra que 1 mol de O2 é transformado em 1 mol de O3. Portanto, podemos calcular o número de mols de O2 usando a fórmula:<br /><br />n(O2) = massa(O2) / massa molar(O2)<br /><br />Dado que a massa molar do oxigênio (O2) é 32g/mol, podemos calcular o número de mols de O2:<br /><br />n(O2) = 64g / 32g/mol = 2 mol<br /><br />Como a relação molar entre O2 e O3 é 1:1, teremos 2 mols de O3.<br /><br />Agora, podemos calcular o volume de O3 usando a fórmula:<br /><br />V(O3) = n(O3) * volume molar(O3)<br /><br />O volume molar do ozônio (O3) na CNTP é de 22,4L/mol. Portanto, podemos calcular o volume de O3:<br /><br />V(O3) = 2 mol * 22,4L/mol = 44,8L<br /><br />Portanto, a resposta correta é a opção c) 74,6L.